1、常用干燥劑有哪幾種常用干燥劑有哪幾種
1 實驗室中常用的干燥劑及其特性
實驗室中常用的干燥劑及其特性
① 無水氯化鈣（CaCl2）：無定形顆粒狀(或塊狀),價格便宜,吸水能力強,干燥速度較快.吸水后形成含不同結晶水的水合物CaCl2?nH2O（n＝ 1,2,4,6）.最終吸水產物為CaCl2?6H2O （30℃以下),是實驗室中常用的干燥劑之一.但是氯化鈣能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ,因此不宜作為酸性物質或酸類的干燥劑.同時氯化鈣易與醇類,胺類及某些醛、酮、酯形成分子絡合物.如與乙醇生成CaCl2?4C2H5OH、與甲胺生成 CaCl2?2CH3NH2,與丙酮生成CaCl2?2(CH3)2CO 等,因此不能作為上述各類有機物的干燥劑.
② 無水硫酸鈉(Na2SO4）：白色粉末狀,吸水后形成帶10個結晶水的硫酸鈉(Na2SO4?10H2O）.因其吸水容量大,且為中性鹽,對酸性或堿性有機物都可適用,價格便宜,因此應用范圍較廣.但它與水作用較慢,干燥程度不高.當有機物中夾雜有大量水分時,常先用它來作初步干燥,除去大量水分,然后再用干燥效率高的干燥劑干燥.使用前最好先放在蒸發皿中小心烘炒,除去水分,然后再用.
③ 無水硫酸鎂(MgSO4)：白色粉末狀,吸水容量大,吸水后形成帶不同數目結晶水的硫酸鎂MgSO4?nH2O （n＝1,2,4,5,6,7）.最終吸水產物為MgSO4?7H2O（48℃以下).由于其吸水較快,且為中性化合物,對各種有機物均不起化學反應,故為常用干燥劑.特別是那些不能用無水氯化鈣干燥的有機物常用它來干燥.
④ 無水硫酸鈣(CaSO4)：白色粉末,吸水容量小,吸水后形成2CaSO4?H2O（100℃以下).雖然硫酸鈣為中性鹽,不與有機化合物起反應,但因其吸水容量小,沒有前述幾種干燥劑應用廣泛.由于硫酸鈣吸水速度快,而且形成的結晶水合物在100℃以下較穩定,所以凡沸點在100℃以下的液體有機物,經無水硫酸鈣干燥后,不必過濾就可以直接蒸餾.如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等,用無水硫酸鈣脫水處理效果良好.
⑤ 無水碳酸鉀（K2CO3）：白色粉末,是一種堿性干燥劑.其吸水能力中等,能形成帶兩個結晶水的碳酸鉀(K2CO3?2H2O）,但是與水作用較慢.適用于干燥醇、酯等中性有機物以及一般的堿性有機物如胺、生物堿等.但不能作為酸類、酚類或其他酸性物質的干燥劑.
【干燥劑有哪些,常用干燥劑有哪幾種】 ⑥ 固體氫氧化鈉(NaOH)和氫氧化鉀(KOH):白色顆粒狀,是強堿性化合物.只適用于干燥堿性有機物如胺類等.因其堿性強,對某些有機物起催化反應,而且易潮解,故應用范圍受到限制.不能用于干燥酸類、酚類、酯、酰胺類以及醛酮.
⑦ 五氧化二磷(P2O5）：是所有干燥劑中干燥效力最高的干燥劑.與水的作用過程是：
P2O5與水作用非?？?但吸水后表面呈粘漿狀,操作不便.且價格較貴.一般是先用其他干燥劑如無水硫酸鎂或無水硫酸鈉除去大部分水,殘留的微量水分再用P2O5干燥.它可用于干燥烷烴、鹵代烷、鹵代芳烴、醚等,但不能用于干燥醇類、酮類、有機酸和有機堿.
⑧ 金屬鈉(Na):常常用作醚類、苯等惰性溶劑的最后干燥.一般先用無水氯化鈣或無水硫酸鎂干燥除去溶劑中較多量的水分,剩下的微量水分可用金屬鈉絲或鈉片除去.但金屬鈉不適用于能與堿起反應的或易被還原的有機物的干燥.如不能用于干燥醇(制無水甲醇、無水乙醇等除外)、酸、酯、有機鹵代物、酮、醛及某些胺.……
干燥劑有哪些？
1、根據狀態可分為固體干燥劑和液體干燥劑：
常見固體干燥劑有：堿石灰、NaOH固體、氧化鈣、固體五氧化二磷、無水氯化鈣、無水硫酸銅
常見液體干燥劑有：濃硫酸、濃磷酸
2、根據干燥劑的酸堿性可分為酸性干燥劑、中性干燥劑、堿性干燥劑
酸性干燥劑：濃硫酸、濃磷酸、五氧化二磷
中性干燥劑：無水氯化鈣、無水硫酸銅
堿性干燥劑：堿石灰、氧化鈣、固體NaOH等
使用中應注意的問題：
(1)、酸性干燥劑不能干燥堿性氣體.如五氧化二磷不能干燥氨氣；
(2)、堿性干燥劑不能干燥酸性氣體：如堿石灰不能干燥氯化氫、硫化氫等；
(3)、強氧化性干燥劑不能干燥還原性強的氣體：如濃硫酸不能干燥硫化氫、碘化氫、溴化氫；
(4)、無水氫化鈣不能干燥氨氣,發生絡合反應生成鈣氨絡離子
無水硫酸銅不能干燥硫化氫,生成硫化銅沉淀,也不能干燥氨氣,生成氫氧化銅c沉淀,進一步生成銅氨絡離子.
干燥劑有哪幾種
常用的干燥劑有三類：
第一類為酸性干燥劑，有濃硫酸、五氧化二磷、無水硫酸銅等；
第二類為堿性干燥劑 ， 有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；
第三類是中性干燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等 。
初中化學中常見的干燥劑有哪些
氣體的分類
1、根據酸堿性,
酸性氣體：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等
堿性氣體：只有NH3
中性氣體：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等
2、根據常溫氧化還原性強弱,
強還原性氣體：H2S、HBr、HI、SO2等
一般性氣體：H2、O2、CH4等
氣體干燥劑的型別及選擇
1、常用氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：
①酸性干燥劑,如濃硫酸、五氧化二磷、矽膠.酸性干燥劑能夠干燥酸性或中性的氣體,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體.
②堿性干燥劑,如生石灰、堿石灰、固體NaOH.堿性干燥劑可以用來干燥堿性或中性的氣體,如NH3、H2、O2、CH4等氣體.
③中性干燥劑,如無水氯化鈣、無水硫酸銅等,可以干燥中性、酸性、堿性氣體,如O2、H2、CH4等.
根據干燥劑的氧化性分兩類
①強氧化性干燥劑：濃硫酸
②一般干燥劑：五氧化二磷、矽膠、生石灰、堿石灰、固體NaOH、CaCl2、CuSO4等
1.濃硫酸 。有吸水性 。不能干燥氨氣等 。2.堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）不能干燥二氧化碳、二氧化硫等 。3.氫氧化鈉 。吸水性 。4.氧化鈣 。能與水反應 。5.氯化鈣 。吸水后變成結晶水合物 。能干燥初中所有氣體 。
望采納 ， 謝謝
常用的干燥劑有哪些？干燥時應注意哪些問題
常用的干燥劑有三類：
第一類為酸性干燥劑,有濃硫酸、五氧化二磷、無水硫酸銅等；
第二類為堿性干燥劑,有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；
第三類是中性干燥劑,如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等
常見的干燥劑，還有它們能干燥什么，不能干燥什么
1、酸性干燥劑――酸性或中性氣體
濃硫酸 液態 ， 可干燥H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等，不能干燥NH3
2、堿性干燥劑――堿性或中性氣體
固體氫氧化鈉、生石灰、堿石灰（氫氧化鈉和生石灰的混合物） 固態，H2、N2、O2、CH4、CO、NH3等，CO2、SO2、HCl
3、中性干燥劑
無水CaC2 固態，除NH3外所有氣體
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2、有哪些東西可以做干燥劑?1、根據狀態可分為固體干燥劑和液體干燥劑：
常見固體干燥劑有：堿石灰、NaOH固體、氧化鈣、固體五氧化二磷、無水氯化鈣、無水硫酸銅
常見液體干燥劑有：濃硫酸、濃磷酸
2、根據干燥劑的酸堿性可分為酸性干燥劑、中性干燥劑、堿性干燥劑
酸性干燥劑：濃硫酸、濃磷酸、五氧化二磷
中性干燥劑：無水氯化鈣、無水硫酸銅
堿性干燥劑：堿石灰、氧化鈣、固體NaOH等
使用中應注意的問題：
(1)、酸性干燥劑不能干燥堿性氣體.如五氧化二磷不能干燥氨氣；
(2)、堿性干燥劑不能干燥酸性氣體：如堿石灰不能干燥氯化氫、硫化氫等；
(3)、強氧化性干燥劑不能干燥還原性強的氣體：如濃硫酸不能干燥硫化氫、碘化氫、溴化氫；
(4)、無水氫化鈣不能干燥氨氣,發生絡合反應生成鈣氨絡離子
無水硫酸銅不能干燥硫化氫,生成硫化銅沉淀,也不能干燥氨氣,生成氫氧化銅c沉淀,進一步生成銅氨絡離子.
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3、常用的化學干燥劑有哪些常用干燥劑的性能和用途如下：
1、濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分 。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑 。
2、無水氯化鈣：因其價廉、干燥能力強而被廣泛應用 。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K 。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體 。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等 。
3、無水硫酸鎂：有很強的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O 。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好干燥劑 。常用來干燥有機試劑 。
4、固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價格便宜 ， 是極佳的干燥劑，但不能用以干燥酸性物質 。常用來干燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體 。
5、變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥 。吸水后變紅 。失效的硅膠可以經烘干再生后繼續使用 ?？筛稍锇贰H3、
O2、
N2等
6、活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400
-500K烘烤） 。
7、無水硫酸鈉：干燥溫度必須控制在30℃以內，干燥性比無水硫酸鎂差 。
8、硫酸鈣：可以干燥H2
。O2
。CO2
。CO
、N2
。Cl2、HCl
、H2S、
NH3、
CH4等
注：無水硫酸銅（CuSO4）（無水硫酸銅成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后變成藍色的五水硫酸銅（CuSO4?5H2O），但一般不用來做干燥劑
由上述可知、對一些氣體的干燥劑可作如下選擇 。
氣體名稱 常用干燥劑 氣體名稱 常用干燥劑
CO
濃H2SO4、CaCl2、P2O5 H2S
CaCl2
CO2
CaCl2、濃H2SO4、P2O5 N2
濃H2SO4、CaCl2、P2O5
Cl2
CaCl2、濃H2SO4 NH3
CaO、KOH或堿石灰
H2 CaCl2、P NO
Ca(NO3)2
HBr CaBr2、ZnBr2
、
O3
CaCl2
HCl
CaCl2、濃H2SO4 SO2
濃H2SO4、CaCl2、P2O5
HI
CaI2
（1）濃
H2SO4：用于干燥
H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等氣體 ， 但不能干燥溶于水呈堿性的氣體，如
NH3 。
（2）NaOH固體：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等氣體，但不能干燥溶于水呈酸性的氣體 ， 如CO2、SO2、HCl等氣體 。
（3）無水CuSO4：具有較強的吸水性，吸水后變藍，生成CuSO4•5H2O，通常用無水CuSO4檢驗一些物質中是否含水 。
（4）生石灰（CaO）：易與水反應生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥劑 。
（5）堿石灰：CaO與NaOH的混合物，用法同NaOH固體 。
（6）MgCl2、CaCl2：也有較強的吸水性，在一些實驗中常用于吸收反應后生成的水蒸氣
堿石灰（CaO、NaOH混合固體）
生石灰（CaO）
以上兩種不可用于酸性氣體干燥
濃
硫酸
不可用于堿性氣體（氨氣NH4）干燥
氯化鈣
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4、干燥劑有什么種類常見的干燥劑有:
酸性干燥劑:
1 。濃硫酸:適用范圍:中性及酸性氣體
不適用范圍:有機不飽和化合物(烯 ， 炔等)堿性物質，還原性氣體
2 。五氧化二磷：適用范圍：主要用于干燥有機物，由于生成的磷酸會覆蓋表 面，所以常與載體連用
不適用范圍：醇 有機酸 HCl HF等
3 。十氧化四磷：主要用于干燥濃硫酸
堿性干燥劑：
1 。堿石灰：主要用于干燥堿性氣體，不能干燥酸類和酯類
2 。金屬鈉：用于干燥非極性有機物，不能干燥含水量過多的物質，否則有危險
3 。堿金屬的氫氧化物：不能干燥酸性物質：
中性干燥劑：
硅膠：可以干燥除HF外的幾乎所有物質，摻入氯化鈷可以制成變色硅膠，用途非常廣泛（如食品保干）
鹽類干燥劑：
氯化鈣 ， 硫酸鎂，硫酸鈉，硫酸鈣，碳酸鉀 ， 等等，應用廣泛，其中氯化鈣要避免氨氣等有配合性的物質 ， 以免實效
干燥劑的吸附原理分為兩種：
1、用吸附法除去水蒸氣的干燥劑有硅膠、氧化鋁凝膠、分子篩、活性炭、骨炭、木炭或活性白土等 。
2、用化學吸收法除去水蒸氣的常用吸咐劑有氯化鈣、生石灰或五氧化二磷等與水蒸氣的化學親和力大的物質 。
或則可以這么說，一種為物理吸附，一種為化學吸附 。
對于能夠“除氧”的，應該是指一些除氧劑 ， 脫氧劑，主要是由鐵系、酶系 。
那么你說的第三種，我們可以認為是“鐵系”的除氧劑 ， 作用原理如下：
4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
但是對于干燥劑和除氧劑混合在一起使用的方法目前市場上還沒有出現 。
希望我的回答能給你帶來幫助，也請參閱我的博客相信會對你有幫助 。
樓主，這個問題問的有點模糊，我大概一說 ，
一般情況下 ， 吸水的干燥劑分為無機和有機2種，有機干燥劑就像2樓說的，我就不重復了，無機干燥劑一般常用的有硅膠干燥劑，竹炭干燥劑，石灰干燥劑，氯化鈣干燥劑，分子篩 ， 粘土干燥劑（礦物干燥劑）等等 。
吸氧的一般有鐵粉氧化（鐵系）、酶氧化（酶系）、抗壞血酸氧化、光敏感性染料氧化等，但是日常生活中最常用還是鐵系，就是我們平常食品里面的那包脫氧劑 。
另外你說的既能吸收水分又能脫氧的，一般就是鐵粉，它同時兼有這兩種作用，不過他的吸水能力不如脫氧能力出色，所以我們平常用的脫氧劑里面 ， 在鐵粉里混合一定量的干燥劑 。具體的資料 ， 樓主可以參考一下我的空間 ， 我們是專業做干燥劑的 。還有不明白的可以給我留言 。
干燥劑的吸附原理分為兩種:
1、用吸附法除去水蒸氣的干燥劑有硅膠、氧化鋁凝膠、分子篩、活性炭、骨炭、木炭或活性白土等 。
2、用化學吸收法除去水蒸氣的常用吸咐劑有氯化鈣、生石灰或五氧化二磷等與水蒸氣的化學親和力大的物質 。
或則可以這么說，一種為物理吸附，一種為化學吸附 。
對于能夠“除氧”的，應該是指一些除氧劑，脫氧劑，主要是由鐵系、酶系 。
那么你說的第三種，我們可以認為是“鐵系”的除氧劑 ， 作用原理如下:
4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
但是對于干燥劑和除氧劑混合在一起使用的方法目前市場上還沒有出現 。
干燥劑分為物理吸附干燥劑和化學吸附干燥劑 。
物理吸附的干燥劑有硅膠、氧化鋁凝膠、分子篩、活性炭、骨炭、木炭、礦物干燥劑 ， 或活性白土等，它的干燥原理就是通過物理方式將水分子吸附在自身的結構中 。
化學吸附干燥劑分類：第一類為酸性干燥劑，有濃硫酸、五氧化二磷、無水硫酸銅等，第二類為堿性干燥劑，有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等，第三類是中性干燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等 。
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5、常見的三大干燥劑有哪些?1、硅膠干燥劑：主要成分是二氧化硅，是一種高活性吸附材料，由天然礦物經過提純加工而成粒狀或珠狀 。作為干燥劑，它的微孔結構（平均為2A 。）對水分子具有良好的親和力 。硅膠最適合的吸濕環境為室溫（20~32）、高濕（60~90%） 。
2、粘土干燥劑（蒙脫石）-外觀形狀為灰色小球 ， 最適宜在50℃以下的環境中吸濕 。當溫度高于50℃ ， 粘土的"放水"程度便大于"吸水"程度 。但粘土的優勢在于價格便宜 。
3、分子篩干燥劑-它是人工合成且對水分子有較強吸附性的干燥劑產品 。分子篩的孔徑大小可通過加工工藝的不同來控制 ， 除了吸附水氣 ， 它還可以吸附其它氣體 。在230℃以上的高溫情況下 ， 仍能很好的容納水分子 。優點：適應性強 。缺點：吸濕率低，環保差（不可降解） 。
擴展資料：
干燥劑常分為兩類：化學干燥劑，如硫酸鈣和氯化鈣等，通過與水結合生成水合物進行干燥；物理干燥劑，如硅膠與活性氧化鋁等，通過物理吸附水進行干燥 。
濕氣的管控是與產品的良率是息息相關的 。以食品而言，在適當的溫度和濕度下 ， 食物中的細菌和霉菌便會以驚人的速度繁殖，使食物腐壞，造成受潮及色變 。
參考資料來源：百度百科－干燥劑
生活中的干燥劑有哪些
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