1、為什么硫酸是電解質 鹽酸不是電解質硫酸在水中自身會發生電離，能夠電離出氫離子和硫酸根離子；鹽酸是由氯化氫氣體溶于水形成，在水中并不會發生電離 。因此硫酸是電解質 ， 而鹽酸不是電解質 。
電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質 。化合物在溶解于水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源于晶格中離子的遷移 。
強電解質是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，完全電離，不存在電離平衡 。弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質 。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關 。
電解質電解原理
電解是使電流通過電解質溶液或熔融狀態的電解質，而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程 。這一過程是將電能轉變為化學能的過程 。電解的條件是外加電源、電解質溶液或熔融的電解質、閉合回路 。
例如 ， 水的電解，電解槽中陰極為鐵板，陽極為鎳板 ，電解液為氫氧化鈉溶液 。通電時，在外電場的作用下，電解液中的正、負離子分別向陰 、陽極遷移，離子在電極 – 溶液界面上進行電化學反應 。在陽極上進行氧化反應，在陰極上進行還原反應 。
水的電解就是在外電場作用下將水分解為氫和氧 。電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，都可以通過電解來實現 。例如：可將熔融的氟化物在陽極上氧化成單質氟，熔融的鋰鹽在陰極上還原成金屬鋰 。
電解工業在國民經濟中具有重要作用，許多有色金屬和稀有金屬的冶煉及金屬的精煉，基本化工產品的制備，還有電鍍、電拋光、陽極氧化等，都是通過電解實現的 。
來源：百度百科-電解質
硫酸在水中自身會發生電離，能夠電離出氫離子和硫酸根離子；而鹽酸是由氯化氫氣體溶于水形成，在水中并不會發生電離 。因此硫酸是電解質，而鹽酸不是電解質 。
電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物 。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質 。
電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質 ?；衔镌谌芙庥谒谢蚴軣釥顟B下能夠解離成自由移動的離子 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電 ， 但也存在固體電解質，其導電性來源于晶格中離子的遷移 。
判斷是否為電解質方法：
1、根據是否能電離進行判斷：電解質是在一定條件下可以電離的化合物，而非電解質不能電離 。
2、根據常見物質類別進行判斷：電解質一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物 。非電解質通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物 。
3、根據化合物類別進行判斷：電解質為離子化合物和部分共價化合物，非電解質全部為共價化合物 。
來源：百度百科-電解質
來源：百度百科-硫酸
來源：百度百科-鹽酸
電解質的定義是水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合bai物稱為電解質 。
有人從“鹽酸是氯化氫的水溶液”推論出:氯化氫是電解質,而鹽酸是一種“混和物”,因此,鹽酸不是電解質 。這一推論,先給鹽酸定下是“混和物”的限定,從而否定了鹽酸是電解質這一正確結論 。但是，鹽酸是一個特例 。
關于鹽酸是不是電解質的爭議30多年前開始就有了，有很多報刊雜志對這個問題進行了討論，
關于持“鹽酸不是電解質”這種看法的文章，比如在《化學教學》1984年第1期“電解質小議”一文中便提到：“依據現行初中化學課本中電解質和電離概念的定義,認為HCl是電解質,HCl的水溶液(鹽酸)理所當然地是電解質溶液 。二者不能混為一談 。”
【鹽酸為什么不是電解質,為什么硫酸是電解質 鹽酸不是電解質】但也有認為“鹽酸是電解質”的文章 。比如在《化學教育》1983年第3期《應當怎樣認識“鹽酸是電解質”這一結論?》和《中學化學教學參考》1989年第4期 。鹽酸是不是電解質”中提到：依據無機化學命名原則的有關規定,認為:“當我們從氯化氫水溶液的導電性,分析推論得出氯化氫是一種電解質時,理所當然地,鹽酸(氯化氫的水溶液)也是電解質,二者是統一的 。通常在化學式的寫法上也是如此:HCl既代表氯化氫,又代表鹽酸 ?！?br />
后來，在2000年，國家教育部做出了結論，即鹽酸因為特殊性而不考慮混合物問題 。所以鹽酸和氯化氫都屬于電解質 。但硫酸是電解質，而濃硫酸不是電解質 。
解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物 。
硫酸是指H2SO4化合物
鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物 。
如果說氯化氫是電解質就對了 。
硫酸溶于水可以電離，所以硫酸是電解質 。而鹽酸是HCL溶于水的水溶液 ， 是混合物，不是化合物 ， 所以鹽酸既不是電解質也不是非電解質，而HCL是電解質
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2、為什么醋酸是電解質而鹽酸不是?你問了一個有爭議的問題 。
死讀書派：電解質是化合物，化合物是純凈物 ， 而鹽酸是HCl的水溶液，是混合物 。因此，鹽酸不是電解質 。
真懂化學派：鹽酸是電解質 ， 且是強電解質 。
概念中的化合物，不是為了區別純凈物和混合物的，而是為了排除單質的 。鹽酸、氨水都是電解質 。
為了擱置爭議 ， 現在不去管它了 。因這是一個沒有任何實際意義的問題 。
現在是死讀書派占統治地位，所以見到這樣的問題你就按混合物不是電解質回答好了 。
我不死讀書派 。但爭論沒有意義，堅持觀點 ， 但也不丟分(平時考試) 。高考肯定不考 。
教材上是回避這個問題的 。只說HCl是電解質，不說鹽酸 。NH3.H2O是弱電解質，而不提氨水 。就是為了擱置爭議 。
首先,電解質應該是化合物,所以單質和混合物都不是,鹽酸是氯化氫水溶液,所以為混合物
說氯化氫就是氯化氫這個物質,說鹽酸就是氯化氫水溶液
醋酸就是指CH3COOH,它是弱酸,所以是弱電解質
而鹽酸是強酸是電解質 。LZ的問題有點問題 。
鹽酸是混合物，是HCL的水溶液 ， 而電解質必須得是化合物 。
醋酸和鹽酸都是電解質,醋酸是弱電解質,鹽酸是強電解質.
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3、為什么鹽酸不是電解質1、電解質的定義是：在水溶液里或者熔融狀態下能夠導電的化合物
2、鹽酸是氯化氫的水溶液，不是化合物，所以不是電解質
3、鹽酸里的溶質氯化氫（HCl）是電解質
電解質是熔融或者溶于水電離而導電的化合物
鹽酸是氯化氫HCl的水溶液，HCl溶于水電離而導電是電解質 ，
HCl的水溶液是HCl與水的混合物 ， 不是電解質
氯化氫是電解質 。
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4、鹽酸為什么既不是電解質也不是非電解質電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物 。電解質和非電解質本質都是純凈物，而鹽酸是一種混合物，所以鹽酸既不是電解質也不是非電解質 。
如有疑問請追問，滿意請采納！
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5、鹽酸是強電解質 。但是為什么不是電解質 。強電解質不是屬于電解質嗎?鹽酸是強電解質，我們一般這么說 ， 但實際上這種說法是錯誤的 。鹽酸是氯化氫的水溶液 ， 屬于混合物 ?；旌衔锛炔皇请娊赓|，也不是非電解質 。根據電解質在水溶液是否完全電離，分為強電解質和弱電解質 。我們所說的鹽酸是強電解質，實際上是HCl是強電解質 。
這個肯定不是呀，
因為這些東西都是有原因的 。
