1、加入易溶強電解質使難溶物質溶解度增加或使弱電解質電離度增大的效應叫鹽效應 。
2、分別說明如下：
（1）使難溶物質溶解度增加 例如，pbso4在kno3溶液中的溶解度，比它在純水中的溶解度大 。這是因為加入不含相同離子的強電解質pbso4沉淀表面碰撞的次數減小 ， 使沉淀過程速度變慢，平衡向沉淀溶解的方向移動，故難溶物質溶解度增加 。加入含相同離子的電解質時，有鹽效應也有同離子效應 ， 而后者的影響比前者大，故只能觀察到難溶物質的溶解度降低了 。【什么是鹽效應請舉例 鹽效應是什么】
（2）使弱電解質電離度增大 在弱電解質溶液中，加入不含相同離子的強電解質，由于鹽效應，會使弱電解質的電離度增大 。例如 ， 0.1mol·l-1醋酸溶液的電離度度是1.3％，若溶液中有0.1mol·l-1nacl存在，則醋酸的電離度增大到1.7％ 。若在弱電解質溶液中，加入含相同離子的強電解質，則鹽效應與同離子效應同時發生，但鹽效應對電離平衡的影響遠不如同離子效應 。例如 ， 0.1mol·l-1醋酸溶液加入0.lmol·l-1醋酸鈉 ， 由于同離子效應，電離度從1.3％減小到0.018％ ， 數量級發生了變化 ， 而鹽效應不會使電離度發生數量級的變化，故兩種效應共存時，可忽略鹽效應 。
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