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判斷反應是否自發進行的依據

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判斷反應是否自發進行的依據

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判斷反應是否自發進行的依據?反應可以自發進行的依據 △G=△H吉布斯自由能=焓變判斷反應能否自發進行由該公式確定:△G=△H【判斷反應是否自發進行的依據】只有△G=△H焓變決定化學反應是吸熱還是放熱,一般來說,放熱越多,反應越能自發進行 。而熵變是決定反應的混亂程度,如固體變成氣體,混亂增大,所以熵變增大 。熵變增大,反 。
反應是否自發與溫度有關嗎?根據自由能原理,焓值大于零,熵值大于零,所以反應是否自發與溫度有關 。但課本上說水電解不是自發反應 。補,自發反應有三種,即一定自發,任何溫度下都能自發反 。
判斷總反應方向的依據?(1)焓變與反應方向 研究表明,對于化學反應而言,絕大多數放熱反應都能自發進行,且反應放出的熱量越多,體系能量降低得也越多,反應越完全 ?？梢?反應的焓變是 。
決定是否為自發反應到底看什么?要檢測一項「決定」是否為自發反應最科學及直接的方法,是用磁力共振儀監察腦前額葉皮質區 。這是掌管決策的區域,也是可以用儀器觀察得到的地方 。此處,富閱人 。
在已知所有弱酸的電離平衡常數下，判斷反應能否自發進行的條件是什么?化學反應方向的普遍判據就是計算吉布斯自由能為負即可正向自發進行,一般弱酸都是10的負指數冪,所以-RTlnK就是正值,離解不能自發進行 化學反應方向的普遍判據 。

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