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物質是由一種叫做“原子”的不可再分的小微粒組成，最早提 出這種說法的是生活在公元前5世紀的古希臘人德謨克里特斯 。但 直到19世紀 ， 這種理論才被人們廣泛接受 。不過，即便在1900年，還有人曾對此輕蔑地說:“這種東西有誰曾親眼見過的?”
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約翰•道爾頓就不用親眼見到原子，便能推斷原子的存在 。在他的筆記中 ， 他只是反問了幾個簡單的問題：為什么水總是含有同樣比例的氫和氧？為什么生成二氧化碳時，氧和碳的比例總是不變？ 為了這幾個答案，道爾頓把大部分精力都投入到了科學研究中去 。他認為，要說明氣體的特性就必須知道它的壓力 。他找到了兩種很容易分離的氣體，分別測量了混合氣體和各部分氣體的壓力 。
結果很有意思，裝載容積一定的容器中的某種氣體壓力是不變的 ， 引人第二種氣體后壓力增加，但它等于兩種氣體的分壓之和，兩祌氣體單獨的壓力沒有改變 。于是道爾頓得出結論：“混合氣體的總壓等于組成它的各個氣體的分壓之和”
從這個結論中，道爾頓發現由此可以做出他所想要的答案：“氣體在容器中存在的狀態與其他氣體無關 。”用氣體具有微粒結構來解釋，一種氣體的微粒或原子均勻地分布在另一種氣體的原子之間，因而這種氣體的微粒所表示出來的性質與容器中沒有另一種氣體一樣 。
【約翰道爾頓完成《化學哲學新體系》的研究】公元1804年以后，道爾頓又對甲烷 和乙烯的化學成分進行了分析實驗，他發現，甲烷中碳氫比是 4.3:4;而乙烯中碳氫比是4.3:2 。由此推出碳氫化合的比例關系，并發現了“倍比定律即相同的兩種元素生成兩種或兩種以上的化合物時，若其中一種元素的質量不變 ， 則另 一種元素在化合物中的相對重量成簡單的整數比 。
道爾頓認為倍比定律既可以看作是他對原子論的一個推論 ， 又可以看作是對原子論的一個證明 。公元1808年，道爾頓出版了他的重要箸作《化學哲學的新體系》.書中詳細闡述了他對原子論的主要實驗和主要理論 。
自此 ， 道爾頓的原子論正式問世 。原子論為近代化學和原子物理學的發展糞定了基礎 ， 是科學史上劃時代的成就 。道爾頓因其在原子的研究方面取得的非凡成果，而被科學界稱為“近代化學之 父”，成為近代化學的奠基人 。
原子論是繼拉瓦錫的氧化學說之后，理淪化學的義一次重大進步，它揭示出一切化學現象的本質都是原子運動 ， 明確了化學的研究對象，讓化學成為了真正意義上的一門學科 。
此后,化學及其相關學科得到蓬勃發展；在哲學思想上，原子論揭示了化學反應現象與本質的關系，繼天體演化學說誕生以后 ， 又一次沖擊了當時僵化的自然觀，對科學方法論的發展、辯證自然觀的形成以及整個哲學認識論的發展都具有重要意義 。
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